1. 无机及分析化学试题，无机分析化学一流申报书内容介绍？
无机及分析化学是化工和近化工专业学生学习的一门基础化学课程。本课程在物质结构（原子结构和分子结构）和四大化学平衡（酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡和配位平衡）原理的基础上，讨论重要元素及其化合物的结构、组成、性质、变化规律及其测定的一般方法。教材内容尽可能和化工类各专业对化学基础的要求相结合，为学习后继课程及从事专业实践打下必要的基础。
《无机及分析化学（第2版）》是按照工科化学课程教学指导委员会修订的《无机化学课程教学基本要求》和《分析化学课程教学基本要求》为依据，编写时注重加强基础、优化内容组合、突出重点，它适用于有关高等院校化工、轻工、应用化学、生物工程、食品等各专业及农、医等院校的相近专业一年级学生使用。
2. 有机化学和无机化学的区别是什么？
最大的区别，就是有机物中的C是作为有机物中的骨架，连接有H、O、N等其它的元素。
而含碳无机化合物中C不作为化合物的骨架。有机化合物的主要构成是C，一般的有机物常含有C、H、O等三种元素，而很多有机物中也存在N、P等元素。最简单的有机物是甲烷，化学式为CH4，相对分子质量16，常温下为气体，易燃，燃烧产物为水和二氧化碳。
构成不同。
有机化合物都是含碳化合物，但是含碳化合物不一定是有机化合物。
无机物主要是由水和无机盐组成。其中水又可以分类为：结合水和自由水，结合水是细胞结构的重要组成成分，自由水是良好的溶剂，运输物质，参与化学反应。
元素不同。
有机化合物组成元素少 ，如C、H、O、N 、P、 S、 X(卤素：F、Cl、Br、I )等。
3. 无机化学名词解释？
原电池是利用两个电极的电势的不同，产生电势差，从而使电子流动，产生电流。
又称非蓄电池，是电化学电池的一种。其电化学反应不能逆转，即是只能将化学能转换为电能。简单说就即是不能重新储存电力，与蓄电池相对。原电池的工作原理：原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负 原电池的工作原理 极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。但是，需要注意，非氧化还原反应一样可以设计成原电池。从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。构成原理 1.电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。2.电解质存在。3.两电极之间有导线连接，形成闭合回路。4.发生的反应是自发的氧化还原反应。只要具备前三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的化学反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。形成前提：总反应为自发的化学反应。注：新课标高中化学中所有原电池都发生了氧化还原反应，但非氧化还原反应一样可以设计成原电池。电极的构成 a.活泼性不同的金属—锌铜原电池，锌作负极，铜作正极； b.金属和非金属（非金属必须能导电）—锌锰干电池，锌作负极，石墨作正极； c.金属与化合物—铅蓄电池，铅板作负极，二氧化铅作正极； d.惰性电极—氢氧燃料电池，电极均为铂。电解液的选择：负极材料一般要能与电解液自行发生氧化还原反应。正负极判断 通常情况下，在原电池中某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生还原反应，此为原电池的正极（阴极，cathode）；若原电池中某一电极上有气体生成、电极的质量不断增加或电极质量不变，该电极发生氧化反应，此为原电池的负极（阳极，anode）。[3-4] 正极发生还原反应，得到电子；负极发生氧化反应，失去电子。电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。电极判断 负极：电子流出的一极；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性相对较强（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）金属的一极。正极：电子流入的一极；化合价降低的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）的金属或其它导体的一极。在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。原电池的判定 先分析有无外接电路，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池；然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是“四看”： 看回路——形成闭合回路或两极直接接触； 看本质——能否转化为氧化还原反应。2.多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电池，其他各池可看做电解池。4. 可是还是很郁闷下学期要提前一周来补考？
刘姥姥进入大观园了。
发扬高中学校精神，夺回自信。补考可以过关的。
无机化学是最简单的一门，分析比这难多了。。。。。
5. 有机化学无机化学的区别？
有机物与含碳无机物最大的区别，就是有机物中的C是作为有机物中的骨架，连接有H、O、N等其它的元素。而含碳无机化合物中C不作为化合物的骨架。有机化合物的主要构成是C，一般的有机物常含有C、H、O等三种元素，而很多有机物中也存在N、P等元素。最简单的有机物是甲烷，化学式为CH4，相对分子质量16，常温下为气体，易燃，燃烧产物为水和二氧化碳。
构成不同。
有机化合物都是含碳化合物，但是含碳化合物不一定是有机化合物。
无机物主要是由水和无机盐组成。其中水又可以分类为：结合水和自由水，结合水是细胞结构的重要组成成分，自由水是良好的溶剂，运输物质，参与化学反应。
元素不同。
有机化合物组成元素少 ，如C、H、O、N 、P、 S、 X(卤素：F、Cl、Br、I )等。
6. 大学无机化学主要学什么？
无机化学主要学习的内容包括：化学反应中的能量关系；化学反应的方向、速率和限度；酸碱反应和沉淀反应；氧化还原反应；原子结构与元素周期性；分子结构与性质；固体结构与性质；配位化合物结构基础理论知识。
无机化学是化学类本科生的第一门化学基础课，内容包括化学原理和元素化学两大部分。化学原理课程旨在使大学新生了解和掌握化学基础原理和知识，并为后期深入学习化学专业课程奠定基础。
